元素周期表有几个纵行几个行行
化学周期表是根据原子量降序排列的化学元素列表。列表一般是长方形的，有些元素周期中有空，这样特征相似的元素就属于同一家族，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体、非金属、过渡元素等。这使得元素周期表中的元素分为7个主族、7个次族、VIII族和0族。由于元素周期表可以准确地预测各种元素的特性及其相互关系，因此作为分析化学行为的非常有用的框架，被广泛应用于化学和其他科学领域。
原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；
(2)从上到下，同族元素的原子半径随着电子层数的增加而增加。(除了五六周期间的子氏族)
元素的化合价
(1)除第一周期外，第二周期元素最高正化合价从碱金属+1增加到氮元素+5(氟无正化合价，氧无+6价)，其他周期元素最高正化合价从碱金属+1增加到+7，非金属元素负化合价从碳族-4增加到-1。
(2)同一主族的元素具有相同的最高正价和最低负价。(VIA、VIIA和0组除外)
单质的熔点
(1)随着同期元素原子数的增加，金属元素和非金属元素的熔点有增有减；(亚组的熔点在VIB组达到最高，然后依次降低)
(2)从上到下，金属元素熔点降低，非金属元素熔点升高。(非正规小部族)
元素的金属性
(1)同一时期的元素从左到右金属性降低，非金属性增加；
(2)同一主族的元素从上到下金属性增加，非金属性减少。
最高价氧化物水合物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物的碱性越强。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强。(f和o除外)
气态
元素的非金属性越强，气态氢化物就越稳定。同期非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强。同族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。