氨气的分子量是多少
氨，氨，NH3，无色气体。有一股强烈的刺鼻气味。密度0.7710。相对密度为0.5971(空气体=1.00)。容易液化成无色液体。可在室温下加压液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2 ATM)。
沸点-33.5℃。也容易被凝固成雪一样的固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。高温下会分解成氮气和氢气，有还原作用。它可以在催化剂的存在下被氧化成一氧化氮。用于制备液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。它可以由氮气和氢气直接合成。它能灼伤皮肤、眼睛和呼吸器官的粘膜。如果人们吸入过多，会导致肺部肿胀，甚至死亡。
氮有五个价电子，其中三个不成对。当它与氢原子结合时，每个氮原子可以通过极性共价键与三个氢原子结合，氨分子中的氮原子具有孤对电子。
主要应用
氨用于制造氨水、氮肥(尿素、碳酸氢铵等。)、复合肥、硝酸、铵盐、纯碱等。广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐和有机中间体、磺胺类药物、聚氨酯、聚酰胺纤维、丁腈橡胶等都直接需要氨作为原料。此外，液氨常被用作制冷剂，氨也可作为生物燃料提供能量。
制造方法
工业制造方法
工业氨是由N2和H2在高温高压和催化剂的作用下，用哈伯法直接合成的。
工业合成氨生产:高温高压N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)；
△rHθ =-92.4kJ/mol催化剂。
实验室准备
在实验室里，氨通常是由铵盐与碱反应或由氮化物水解制得的。
氨气2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)= = 2 NH3+CaCl 2+2h2o；
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑.
实验室快速制备氨气的方法:
用浓氨水加入固体NaOH(或加热浓氨水)。