常温下为气体的烷烃
烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子全部以碳碳单键连接，其余价键与氢结合。它们分为环烷烃和石蜡。石蜡的通式是CnH2n+2，环烷烃的通式是CnH2n，是最简单的一种有机化合物。
烷烃的主要来源是石油和天然气，它们是重要的化工原料和能源材料。
仅由两种元素组成的化合物，碳氢化合物，被称为碳氢化合物，或简称碳氢化合物。根据碳氢化合物分子框架的不同，碳氢化合物可分为链状碳氢化合物(脂肪烃)和环状碳氢化合物(脂环烃)两大类。
链状烃可分为饱和烃和不饱和烃。大部分有机化合物是由碳氢原子以碳碳单键和碳氢单键组成的。饱和意味着分子中碳原子和其他原子的结合已经达到最大值。
另外，烷烃是一种饱和烃，包括环烷烃和链烷烃。
气味
低沸点烷烃是无色液体，有特殊气味；沸点高的烷烃是粘稠的油状液体，无味。
物质状态
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加而发生有规律的变化。
在25的室温下，含1~4个碳原子的烷烃是气体。
含5-16个碳原子的烷烃是液体。但实际上，10~19个碳原子的烷烃在常温下可以是固体。
18个碳原子以上的正构烷烃是固体，但60个碳原子的正构烷烃熔点(熔点99℃)不超过100℃。
烷烃是非极性分子，偶极矩为零。但分子内电荷分布不是很均匀，运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩之间存在相互作用力(色散力)。
另外，分子之间存在范德华力，比化学键的范德华力小一两个数量级。克服这些力所需的能量也低，所以一般有机物的熔点和沸点很少超过300℃。
沸点
正构烷烃的沸点随着碳原子的增加而增加，这是因为分子运动所需的能量增加，分子间的界面增大，范德华力相应增大。随着CH2的增加，低级烷烃的相对分子量和沸点变化很大。高级烷烃的沸点差逐渐减小。因此，分离低级烷烃更容易，但分离高级烷烃要困难得多。
在同分异构体中，分子结构、接触面积和相互作用力是不同的。戊烷的沸点是36.1℃，2-甲基丁烷的沸点是25℃，2，2-二甲基丙烷的沸点只有9℃。支链分子趋于球形，由于支链的空间位阻，接触面积减少，从而降低了分子间力，具有较低的沸点。
熔点
固体分子的熔点也随着碳原子的增加而增加，但没有沸点的变化那么有规律。同一系列的C1-C3不那么规则，但C4以上的那些随着碳原子的增加而增加。
这是因为晶体分子之间的相互作用不仅取决于相对分子质量，还取决于分子在晶格中的排列。分子对称性越高，排列越紧密，分子间引力越大，熔点越高。在正构烷烃中，奇数碳原子烷烃的熔点上升幅度小于偶数碳原子烷烃。
以至于在直链烷烃的熔点曲线中，碳原子为奇数和偶数的烷烃各自形成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。
x射线衍射分析表明，固体正构烷烃晶体呈锯齿形，两端的甲基在奇数碳原子齿链的同一侧，如正戊烷。偶数碳链两端的甲基不在同一侧，如正己烷。偶数碳链彼此距离较近，相互作用力较大，因此熔点升高值大于奇数碳链。
密度
烷烃的密度随着相对分子量的增加而增加，这也是分子间相互作用的结果。随着分子间引力的增大，分子间的距离相应减小，而相对密度增大。当密度增加到一定值时，相对分子量增加，但密度变化不大。
最大值约为0.8g·cm，所以所有烷烃都比水轻。
溶解度
烷烃中σ键的极性很小，其分子偶极矩为零，所以是非极性分子。根据相似相容原理，烷烃能溶于四氯化碳、烃类化合物等非极性溶剂，不溶于水等极性溶剂。
与相同碳原子数的石蜡相比，环烷烃具有更高的沸点、熔点和密度。这是因为链状化合物可以自由摇动，分子拉得不紧，容易挥发，所以沸点较低。
因为这种晃动，很难在晶格中有序排列，所以熔点较低。因为没有环，链状化合物的排列比环状化合物更松散，所以密度更低。异构体和顺反异构体也有不同的物理性质。下表显示了一些烷烃和环烷烃的物理常数。